考研大綱作為考研學(xué)子備考復(fù)習(xí)的重要參考，新大綱的發(fā)布無疑牽動著考生的心。以下是長江大學(xué)809物理化學(xué)2018考研大綱，有意報考長江大學(xué)2018年碩士研究生的學(xué)生可參考閱讀。目前有院校陸續(xù)開始發(fā)布2018考研大綱，新文道考研官網(wǎng)會為大家第一時間收集匯總，請大家密切關(guān)注!

一、考查目標(biāo)

物理化學(xué)考試涵蓋該課程中的化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)動力學(xué)、電化學(xué)、界面和膠體化學(xué)等內(nèi)容，要求考生比較系統(tǒng)地掌握上述內(nèi)容的基本概念、基本原理和基本方法，能夠比較熟練地運用所學(xué)的基本原理和基本方法分析、判斷和解決物理化學(xué)有關(guān)理論問題和實際問題。

二、考試形式和試卷結(jié)構(gòu)

1、試卷滿分及考試時間

本試卷滿分150分，考試時間為180分鐘。

2、答題方式

答題方式為閉卷、筆試。

3、試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)

化學(xué)熱力學(xué)(包括氣體;熱力學(xué)第一、二、三定律;多組分系統(tǒng)熱力學(xué);相平衡

與化學(xué)平衡) 45分

電化學(xué) 30分

化學(xué)動力學(xué) 45分

界面和膠體化學(xué) 30分

4、試卷題型結(jié)構(gòu)

單項選擇題 40分(15小題，每題3分)

填空題 15分(5空，每空3分)

論證及驗證題 15分(3小題，每題5分)

相圖說明題(二組分物系相圖) 15分(1小題，15分)

計算題 65分(4小題)

三、課程考試內(nèi)容及要求

(一)化學(xué)熱力學(xué)1. 氣體的pVT性質(zhì)主要內(nèi)容：

理想氣體的狀態(tài)方程及微觀模型;道爾頓定律及阿馬格定律。實際氣體的pVT性質(zhì)與分子間力;范德華方程與維里方程;實際氣體的液化與臨界性質(zhì);對應(yīng)狀態(tài)原理與壓縮因子圖。基本要求：〔掌握〕理想氣體狀態(tài)方程、范德華方程及壓縮因子圖?！怖斫狻忱硐霘怏w模型、實際氣體的液化與臨界性質(zhì)。〔了解〕分子間力，對應(yīng)狀態(tài)原理。 2. 熱力學(xué)第一定律主要內(nèi)容：

熱力學(xué)第一定律;恒壓熱、恒容熱及焓。過程熱的計算：標(biāo)準(zhǔn)熱容;標(biāo)準(zhǔn)相變焓;標(biāo)準(zhǔn)生成焓和標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓?？赡骟w積功的計算基本要求〔掌握〕pVT變化、可逆相變化及不可逆相變化、化學(xué)變化中的計算。尤其是狀態(tài)函數(shù)法的應(yīng)用?！怖斫狻碃顟B(tài)函數(shù)、內(nèi)能、焓的定義;恒容熱、恒壓熱、摩爾熱容、平均摩爾熱容、相變焓、反應(yīng)進度、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)等的定義;標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、恒壓反應(yīng)熱、可逆過程、等溫可逆功、可逆絕熱功等概念及計算公式;焦耳實驗的結(jié)論、焦-湯系數(shù)的意義?！擦私狻诚到y(tǒng)與環(huán)境分類、廣延性質(zhì)與強度性質(zhì)、平衡態(tài)、過程與途徑;節(jié)流膨脹。3. 熱力學(xué)第二定律主要內(nèi)容：

卡諾循環(huán)，熱機效率;熱力學(xué)第二定律、熵、熵變的計算;熱力學(xué)第三定律、亥姆霍茲函數(shù)及吉布斯函數(shù);熱力學(xué)基本方程及麥可斯韋關(guān)系式;第二定律應(yīng)用舉例-克拉佩龍-克勞修斯方程的應(yīng)用?；疽螅骸舱莆铡踌嘏袚?jù)、亥姆霍茲判據(jù)、吉布斯判據(jù)和化學(xué)勢判據(jù)及其應(yīng)用條件;各種過程的ΔS、ΔA及ΔG的計算方法及技巧(狀態(tài)函數(shù)法);熱力學(xué)基本方程、麥克斯韋方程及運用推導(dǎo)熱力學(xué)公式的基本演繹方法;克拉佩龍、克拉佩龍-克勞修斯方程的計算?！怖斫狻碂崃W(xué)第二定律、第三定律、規(guī)定熵、標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)熵、卡諾循環(huán);在特定條件下ΔA及ΔG的物理意義〔了解〕熱機效率;熵函數(shù)、亥姆亥茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)的引出;熱力學(xué)第三定律的建立及標(biāo)準(zhǔn)熵的含義。4.多組分系統(tǒng)的熱力學(xué)主要內(nèi)容

偏摩爾量;化學(xué)勢;多組分系統(tǒng)的熱力學(xué)基本方程;平衡判據(jù)與平衡條件;多組分系統(tǒng)中各組分化學(xué)勢的表達式;逸度和逸度因子;稀溶液的氣液平衡;拉烏爾定律與亨利定律;理想混合物與理想稀溶液;活度與活度因子?；疽螅骸舱莆铡忱瓰鯛柖?、亨利定律對稀溶液的計算;拉烏爾定律對理想液態(tài)混合物的計算;偏摩爾量、化學(xué)勢的定義;理想氣體及理想液態(tài)混合物中組分B的化學(xué)勢;稀溶液的依數(shù)性及其計算。〔理解〕組成可變的多相多組分系統(tǒng)及其熱力學(xué)基本方程;用化學(xué)勢表達的適用于相變化和化學(xué)變化的平衡判據(jù);逸度和活度的概念。理想液態(tài)混合物的概念及混合性質(zhì)?！擦私狻称柫恐g的關(guān)系;真實氣體的化學(xué)勢;分配定律;逸度及活度參考態(tài)的選擇; 5. 化學(xué)平衡主要內(nèi)容：

各類平衡常數(shù)及其應(yīng)用：標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，均相化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，液態(tài)或固態(tài)混合物中化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，溶液中化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，有純液體或純固體參加的多相化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，化學(xué)反應(yīng)的方向和限度，等溫方程，同時平衡。平衡常數(shù)、平衡組成及平衡轉(zhuǎn)化率的計算;溫度、壓力、惰性組分對化學(xué)平衡的影響?；疽螅骸舱莆铡秤玫葴胤匠膛袛嗷瘜W(xué)反應(yīng)的方向與限度;平衡常數(shù)、平衡組成及平衡轉(zhuǎn)化率的計算;用范特霍夫方程計算不同溫度下的平衡常數(shù);用熱性質(zhì)數(shù)據(jù)計算標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù);溫度、壓力、惰性組分對化學(xué)平衡的影響?！怖斫狻硺?biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的定義和特性;以逸度、分壓、濃度、活度、摩爾分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)的定義和特性，能及它們與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的關(guān)系?！擦私狻惩瑫r平衡和反應(yīng)耦合的知識;真實氣體的化學(xué)平衡。

6. 相平衡主要內(nèi)容：

相律;單組分系統(tǒng)相圖;二組分系統(tǒng)的氣液平衡相圖;二組分系統(tǒng)氣液液相圖;二組分系統(tǒng)的液固平衡相圖;杠桿規(guī)則;冷卻曲線; 基本要求〔掌握〕對二組分系統(tǒng)的氣液平衡相圖：掌握恒溫和恒壓相圖中點、線、面的意義，會應(yīng)用相律分析相圖，會應(yīng)用杠桿規(guī)則計算各相的量。對二組分系統(tǒng)的液固平衡相圖：掌握恒溫相圖中點、線、面的意義，會應(yīng)用相律分析相圖，能夠根據(jù)相圖繪出冷卻曲線;

〔理解〕精餾原理及結(jié)果;氣液液平衡相圖?！擦私狻忱美鋮s曲線繪制相圖。

(二)電化學(xué)主要內(nèi)容：

電解質(zhì)溶液的平衡性質(zhì)：電解質(zhì)溶液的活度及其應(yīng)用。電解質(zhì)溶液的傳遞性質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機理;離子遷移數(shù)及電遷率;電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率;電導(dǎo)測定的應(yīng)用;電解質(zhì)溶液的擴散。電化學(xué)平衡：原電池的電動勢和界面電勢差;電化學(xué)系統(tǒng)熱力學(xué);電池電動勢與電極電勢;各種類型的電極和標(biāo)準(zhǔn)電池;濃差電池和液體接界電勢。分解電壓;極化現(xiàn)象與超電勢;電解時的電極反應(yīng)?；疽螅骸舱莆铡畴x子遷移數(shù)、電遷率、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率的定義、關(guān)系及計算;電池書寫的慣例;電池反應(yīng)和電極反應(yīng)的能斯特方程;電池反應(yīng)電勢和電極反應(yīng)電勢的計算及應(yīng)用;能斯特方程的計算及應(yīng)用;引起極化的原因及結(jié)果?！怖斫狻畴娊赓|(zhì)活度、離子活度、離子平均活度及離子平均活度系數(shù)的定義。電解質(zhì)的導(dǎo)電機理;超電勢的含義與極化曲線;電導(dǎo)測定的應(yīng)用?！擦私狻畴x子互吸理論;濃差電池的原理;離子電遷移數(shù)的測定及德拜-休格爾理論。(三) 化學(xué)動力學(xué)

1. 化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)

主要內(nèi)容：

化學(xué)動力學(xué)基本原理：化學(xué)反應(yīng)的速率;反應(yīng)速率方程;簡單級數(shù)反應(yīng)的積分式。典型復(fù)合反應(yīng)：對峙反應(yīng);連串反應(yīng);平行反應(yīng)。溫度對反應(yīng)速率的影響。動力學(xué)實驗方法和數(shù)據(jù)處理：反應(yīng)級數(shù)的確定。反應(yīng)機理與速率方程。復(fù)雜反應(yīng)的近似處理方法?；磻?yīng)速率理論概要;單分子反應(yīng)?；疽螅骸舱莆铡郴瘜W(xué)反應(yīng)的速率的不同定義及相互關(guān)系;零級、一級、二級反應(yīng)速率方程的特點及其計算;阿侖尼烏斯方程及應(yīng)用;由反應(yīng)機理得到反應(yīng)速率方程的平衡態(tài)處理法和恒穩(wěn)態(tài)處理法。〔理解〕基元反應(yīng)、復(fù)合反應(yīng)及它們之間的關(guān)系;反應(yīng)速率方程中一些特征參數(shù)如分子數(shù)、級數(shù)、速率常數(shù)和速率系數(shù)的含義。典型復(fù)合反應(yīng)的特征。 〔了解〕基元反應(yīng)速率的速率理論;典型復(fù)合反應(yīng)的計算。

2. 各類特殊反應(yīng)的動力學(xué)主要內(nèi)容：

溶液中的化學(xué)反應(yīng);擴散與化學(xué)反應(yīng);燃燒與爆炸;均相催化反應(yīng);光化學(xué)反應(yīng);酶催化反應(yīng)?；疽螅骸舱莆铡彻饣磻?yīng)第一、第二定律?！怖斫狻橙芤褐蟹磻?yīng)速率方程的特點，區(qū)別擴散控制與反應(yīng)控制;支鏈反應(yīng)機理與燃燒和爆炸的關(guān)系;酶催化反應(yīng)的特點?！擦私狻橙軇┡c溶質(zhì)的樸素作用和擴散對溶液中反應(yīng)的影響;分子聚合反應(yīng)和自由基反應(yīng)速率方程的特點;鏈反應(yīng)機理與速率方程的關(guān)系。

(四)界面和膠體化學(xué)

1.界面現(xiàn)象主要內(nèi)容：

比表面吉布斯函數(shù)與表面張力;彎曲液面上的附加壓力與毛細現(xiàn)象;亞穩(wěn)狀態(tài)與新相的生成;普拉斯方程;開爾文方程;潤濕作用。界面平衡特性：氣液界面和液液界面;表面活性物質(zhì);固體表面上的吸附作用;固體吸附的實驗、半經(jīng)驗和理論方法。界面速率過程：多相催化作用;多相催化動力學(xué)。基本要求：〔掌握〕拉普拉斯方程、開爾文方程、吉布斯等溫式、楊氏方程、朗格繆爾吸附等式的計算及其應(yīng)用?！怖斫狻辰缑婕妓购瘮?shù)、界面張力及界面過剩的意義;影響界面張力的因素;固體表面的物理吸附和化學(xué)吸附的概念?！擦私狻碀櫇瘛⒄掣降冉缑娆F(xiàn)象的熱力學(xué)基礎(chǔ); BET公式的意義及應(yīng)用;亞穩(wěn)平衡及新相的生成;多相催化動力學(xué)速率方程的特點。2. 膠體化學(xué)主要內(nèi)容：

膠體系統(tǒng)的分類，膠體系統(tǒng)的穩(wěn)定、制備和破壞。膠體系統(tǒng)的特性：膠體系統(tǒng)的平衡性質(zhì);膠體系統(tǒng)的力學(xué)性質(zhì)、電學(xué)性質(zhì)和光學(xué)性質(zhì);憎液溶膠的膠團結(jié)構(gòu);憎液溶膠的穩(wěn)定性理論-DLVO理論;憎液溶膠的聚沉;乳狀液和泡沫?；疽螅骸舱莆铡衬z體系統(tǒng)的基本特征;憎液溶膠的穩(wěn)定性;膠團結(jié)構(gòu);影響憎液溶膠聚沉的主要因素。

〔理解〕膠體的動力學(xué)及電學(xué)性質(zhì);電動電勢;〔了解〕膠體的制備及光學(xué)性質(zhì)，締合膠體、乳狀液和泡沫的特點及其穩(wěn)定的因素。四、考試大綱適應(yīng)專業(yè)及參考書目

適應(yīng)專業(yè)：化學(xué)工藝、應(yīng)用化學(xué)、環(huán)境工程等專業(yè)。

參考書目：天津大學(xué)，《物理化學(xué)》(上、下冊)，第四版，高等教育出版社，2001年。

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